Размер шрифта:  Выбор цвета фона:
Выбор цвета текста:

Задание для Химической школы

 

ЗАДАНИЕ 22

 

ЗАДАНИЕ 21

 

ЗАДАНИЕ 20

 

ЗАДАНИЕ 19

1. Для проведения опытов по изучению свойств соли выданы белые кристаллы хорошо растворимого в воде вещества, использующегося в хлебопечении и кондитерской промышленности в качестве разрыхлителя теста. В результате процесса термического разложения выданной соли образовались три вещества, два из которых при обычных условиях являются газами. А при нагревании соли с гидроксидом натрия образуется газ, водный раствор которого используется в медицине под названием нашатырный спирт. Запишите химическую формулу и название выданного вещества. Составьте два уравнения реакций, проведенных в процессе исследования его свойств.

 

2. Два газа, один из которых легче воздуха, а другой — тяжелее, прореагировали между собой при нагревании. Образовался газ с резким запахом X, хорошо растворимый в воде. Раствор X в воде обладает кислотными свойствами. При добавлении к этому раствору карбоната натрия выделяется газ. Определите формулу газа X и назовите его. Составьте два уравнения проведенных реакций.

 

3. Через известковую воду пропущен 1 л (н. у.) смеси оксида углерода (II) и оксида углерода (IV). Выпавший при этом осадок был отфильтрован и высушен, масса его оказалась равной 2,45 г. Установите содержание газов в исходной смеси (в % по объему).

 

4. При кипячении водного раствора питьевой соды образуется водный раствор карбоната натрия. Рассчитайте, какова должна быть массовая доля гидрокарбоната натрия в исходном растворе, чтобы после кипячения получить 5,83%-ный раствор карбоната натрия. Потерями воды при кипячении пренебречь.

 

5. Образец смеси карбоната и гидрокарбоната аммония поместили в замкнутый сосуд, нагрели до 900 °С и при этой температуре измерили давление p1 Другой образец смеси той же массы обработали газообразным аммиаком, полученный продукт поместили в сосуд того же объема и также нагрели до 900 °С. Давление р2, измеренное в этом случае, оказалось в 1,2 раза больше, чем р1 Определите массовые доли солей в исходной смеси.

 

6. При обработке кислотой 9,92 г смеси карбидов кальция и алюминия выделилось 4,48 л (при н. у.) смеси газов. Определите массовые доли карбидов в смеси.

 

7. Смесь карбоната натрия и гидрокарбоната натрия может прореагировать с 73 г 20%-ного раствора соляной кислоты или 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю карбоната натрия в исходной смеси.

 

8. На полное сжигание смеси углерода и диоксида кремния израсходовали кислород массой 22,4 г. Какой объем 20 %- ного раствора гидроксида калия (ρ = 1,173 г/мл) может прореагировать с исходной смесью, если известно, что массовая доля углерода в ней составляет 70 %?

 

9. Оксид алюминия массой 10,2 г сплавили с карбонатом натрия массой 21,2 г. Весь плав растворили в 250 мл хлороводородной кислоты (плотностью 1,10 г/мл) с массовой долей 20%. Рассчитайте массовую долю хлороводорода в полученном растворе.

 

ЗАДАНИЕ 18

 

1. Продукт взаимодействия фосфида магния с водой сожгли, и продукты реакции поглотили водой. Образовавшееся вещество используется в промышленности для получения двойного суперфосфата из фосфорита. Напишите уравнения описанных реакций.

 

 

2. Хлорид фосфора(V) массой 4,17 г полностью прореагировал с водой. Какой объём раствора гидроксида калия с массовой долей 10% (плотностью 1,07 г/мл) необходим для полной нейтрализации полученного раствора?

 

3. Фосфид кальция массой 36,4 г подвергли гидролизу. Образовавшийся газ сожгли в избытке кислорода. Полученное вещество смешали с 50 мл 25%- ного раствора натриевой щелочи (плотность ρ = 1,28 г/см 3 ). Определите состав образовавшейся соли и ее массовую долю в растворе. В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

 

 

4. При взаимодействии некоторого металла массой 4,11 г с фосфором образовался фосфид массой 4,73 г. Определите его формулу.

 

 

5. При обработке водой смеси гидрида и фосфида щелочного металла с равными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по азоту 0,2926. Установите, какой металл входил в состав соединений.

 

6. Для полной нейтрализации раствора, полученного при гидролизе 2,48 г некоторого галогенида фосфора, потребовалось 45 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 2 моль/л. Определите формулу галогенида.

 

7. Фосфор, количественно выделенный из 31,0 г фосфата кальция, окислен в атмосфере кислорода, полученный препарат растворен в 200 мл 1,5 М раствора гидроксида калия. Какие соли и в каких количествах (моль) содержатся в полученном растворе?

 

8. При окислении фосфора 60%-ным раствором азотной кислоты (плотность 1,37 г/мл) получены оксид азота (II) и ортофосфорная кислота, на нейтрализацию которой потребовалось 25 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,28 г/мл), причем образовался дигидрофосфат натрия. Рассчитайте объем азотной кислоты, взятой для окисления фосфора, и объем выделившегося газа.

 

9. К 175 мл раствора гидрофосфата калия с концентрацией 0,125 моль/л добавили 0,595 г олеума, при этом массовые доли кислых солей фосфорной кислоты в полученном растворе сравнялись. Вычислите массовую долю оксида серы (VI) в добавленном олеуме.

 

10. Имеется 6,3 г смеси серы и фосфора, которую обработали избытком концентрированной азотной кислоты при нагревании. При этом выделилось 24,64 л бурого газа (при н. у.). Полученные газы были пропущены через 949,4 г 6,5%-ного раствора гидроксида калия. Какие соли содержатся в полученном растворе и каковы их массовые доли? Определите массовые доли серы и фосфора в исходной смеси.

 

ЗАДАНИЕ 17

 

1. Для определения качественного состава минерального удобрения — бесцветного кристаллического вещества, хорошо растворимого в воде, несколько кристаллов его нагрели с гидроксидом натрия. При этом выделился газ с резким запахом. Часть кристаллов добавили к раствору хлорида бария. В этом опыте наблюдали образование белого осадка, нерастворимого в кислотах. Запишите химическую формулу и название исследуемого вещества. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе исследования его свойств.

 

2. В химической лаборатории хранится склянка с кристаллическим веществом белого цвета. При действии на него гидроксида натрия выделяется легкий, бесцветный газ с резким запахом, вызывающий посинение лакмусовой бумаги. При приливании к раствору этого вещества раствора гидроксида кальция выделяется нерастворимый в воде осадок. Запишите химическую формулу и название этого вещества. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе его распознавания.

 

3. Для определения качественного состава неизвестной соли азотной кислоты учащимся выдали белое кристаллическое вещество. Это вещество при нагревании полностью разлагается без образования сухого остатка. При действии горячего раствора гидроксида натрия выделяется бесцветный газ с резким запахом, вызывающий посинение лакмусовой бумаги. Запишите химическую формулу и название выданной соли. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе ее распознава ния.

 

4. Некоторое кристаллическое вещество окрашивает пламя горелки в желтый цвет. При действии азотной кислоты «вскипает» с выделением бесцветного газа, а при взаимодействии с раствором хлорида бария образует белый осадок. Запишите химическую формулу и название этого вещества. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе его распознавания.

 

5. Даны вещества: Сu, СuO, NaCl, HCl (p-p), Ba(NO3)2. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат меди(II). Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращенное ионное уравнение реакции.

 

6. К 360 г раствора сульфата аммония добавили избыток щелочи, полученный раствор нагрели до прекращения выделения газа. Общий объем газа составил 13,44 л (н. у.). Определите массовую долю сульфата аммония в растворе.

 

7. Газ, полученный при взаимодействии 9,52 г меди с 50 мл 81%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,45 г/мл), пропустили через 150 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,22 г/мл). Определите массовые доли (в %) образовавшихся в растворе веществ.

 

8. Газы, полученные при термическом разложении 27,25 г смеси нитратов натрия и меди (II), пропустили через 115,2 мл воды. При этом 1,12 л газа (н. у.) не поглотилось. Определите массовые доли веществ в исходной смеси и массовую долю вещества в растворе, полученном после поглощения газов.

 

9. При прокаливании смеси нитратов железа (II) и ртути образовалась газовая смесь, которая на 10% тяжелее аргона. Во сколько раз уменьшилась масса твердой смеси после прокаливания?

 

10. В процессе синтеза аммиака давление упало на 10%. Определите состав полученной после реакции газовой смеси (в % по объему), если в исходной смеси содержание азота и водорода отвечало стехиометрическому соотношению. 

 

ЗАДАНИЕ 16

 

ЗАДАНИЕ 15

 

ЗАДАНИЕ 14

 

ЗАДАНИЕ 13

 

1. Хлорид железа(III) образуется при взаимодействии железа с

1) CuCl2

2) Cl2

3) HCl (разб)

4) HCl (конц)

 

2. Медь взаимодействует с разбавленным раствором каждого из двух веществ:

1) азотной кислоты и нитрата серебра

2) соляной кислоты и азотной кислоты

3) серной кислоты и соляной кислоты

4) соляной кислоты и нитрата серебра

 

 

3. Верны ли следующие суждения о свойствах железа?

А.Железо реагирует с разбавленной азотной кислотой.

Б. В холодной концентрированной серной кислоте железо пассивируется.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

 

4 Верны ли следующие суждения о свойствах алюминия?

А. Алюминий растворяется в щелочах с выделением водорода.

Б. Алюминий растворяется в кислотах без выделения водорода.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

 

5 Верны ли следующие утверждения о свойствах магния?

А. При сгорании магния на воздухе образуется смесь оксида и нитрида магния.

Б. Магний реагирует с щелочами, образуя комплексные гидроксиды.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

 

6 Верны ли следующие утверждения о свойствах алюминия?

А. Алюминий при нагревании восстанавливает многие металлы из их оксидов.

Б. Алюминий пассивируется холодной концентрированной азотной кислотой.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

 

7. Верны ли следующие утверждения о свойствах хрома?

А. Хром пассивируется холодной концентрированной серной кислотой.

Б. Хром в соединениях проявляет единственную степень окисления.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

 

8. Верны ли следующие утверждения о химических свойствах меди?

A. Медь растворяется в кислотах-окислителях без выделения водорода.

Б. Медь реагирует с кислородом и галогенами.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны

 

9. 17-7. При взаимодействии 6,0 г металла с водой выделилось 3,36 л водорода (н. у.). Определите этот металл, если он в своих соединениях двухвалентен.

 

10. Имеется смесь кальция, оксида кальция и карбида кальция с молярным соотношением 1:3:4 (в порядке перечисления). Какой объем воды может вступить в химическое взаимодействие с 35 г такой смеси?

 

11. При обработке водой смеси гидрида и нитрида металла (со степенью окисления +2) с равными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по водороду 2,25. Установите, какой металл входил в состав соединений.

 

12. Определите состав смеси хлоридов натрия и калия (в г), если известно, что при нагревании 4,15 г этой смеси с избытком концентрированной серной кислоты было получено газообразное вещество, при растворении которого в 22,8 мл воды получили кислый раствор. Чему равна массовая доля вещества в этом растворе, если при действии на раствор избытка цинковой пыли выделилось 0,672 л газа (н. у.)?

 

Задание 12

1. Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса

1.1. H2S + HNO3 H2SO4 + NO + H2O

1.2. Fe + HNO3 (разб.) Fe(NO3)3 + N2O + H2O

1.3. Co + HNO3 Co(NO3)2 + N2 + H2O

1.4. KI + KMnO4 + H2SO4 I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

1.5. Cr2O3 + KNO3 + KOH K2CrO4 + KNO2 + H2O

1.6. NH3 + O2 NO + H2O

1.7. CuS + HNO3 Cu(NO3)2 + NO +H2O + S

2. Закончите уравнения и расставьте коэффициенты

2.1. KNO2 + KMnO4 + H2SO4 KNO3 + ...

2.2. KNO2 + KMnO4 + H2O KNO3 + ...

2.3. KNO2 + KMnO4 + KOH KNO3 + ...

3. При взаимодействии иодида калия с перманганатом калия в сернокислом растворе образовалось 1,2 г сульфата марганца (II). Вычислите массу вступившего в реакцию иодида калия.

4. При взаимодействии свежеосажденного гидроксида железа (II) с водным раствором перманганата калия образовалось 1,74 г оксида марганца (IV). Рассчитайте массу образовавшегося соединения железа (III).

Превращения наиболее часто встречающихся окислителей и восстановителей в различных средах

 

Реагент

Среда

Полуреакция

Характер

MnO4-

кислая

МnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O

окислитель

MnO4-

нейтральная и слабо щел.

MnO4- + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH-

окислитель

MnO4-

щелочная

MnO4- + 1e = MnO42-

окислитель

Cr2O72-

кислая

Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O

окислитель

Cr2O72-

нейтральная и щелочная

Cr2O72- + 7H2O + 6e= 2Cr(OH)3 +8OH-

окислитель

Cr3+

щелочная

Сr3+ + 8OH- -3e = CrO42- + 4H2O

восстановитель

Hal-

любая

2Hal- - 2е = Hal2↑

восстановитель

Hal2 (галогены)

любая

Hal2 +2e = 2Hal-

окислитель

H2O2

кислая

H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O

окислитель

H2O2

нейтральная и щелочная

H2O2 + 2e = 2OH-

окислитель

H2O2

кислая

H2O2 - 2e = O2↑ + 2H+

восстановитель

NO3-

сильно кислая

NO3- + 10H+ +8e = NH4+ + 3H2O

окислитель

NO3-

кислая

NO3- + 4H+ + 3e = NO ↑ + 2H2O

окислитель

NO3-

слабо кислая

NO3- + 2H+ + 1e = NO2 ↑ + H2O

окислитель

SO42-

кислая

SO42- + 8H+ + 8e = S2- + 4H2O

окислитель

SO42-

слабо кислая

SO42- + 4H+ = 2e = SO2 + 2H2O

окислитель

SO32-

кислая

SO32- + H2O -2e = SO42- + 2H+

восстановитель

H2S

кислая

H2S - 2e = S + 2H+

восстановитель

Fe3+

любая

Fe3+ + 1e = Fe2+

окислитель

Fe2+

любая

Fe2+ - 1e = Fe3+

восстановитель

ClO3-

любая

ClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O

окислитель

 

 

ЗАДАНИЕ 11

 

1. Наибольшее число анионов образуется при полной диссоциации 1 моль

1) фосфата калия

2) нитрата натрия

3) сульфата меди (II)

4) хлорида железа (III)

 

2. Электролитом не является

1) MgCl2

2) AgNO3

3) SiO2

4) Ba(OH)2

 

3. Электрический ток проводит

1) раствор хлороводорода

2) расплав серы

3) расплав оксида кремния

4) раствор глюкозы

 

4. Правая часть уравнения электролитической диссоциации сульфита калия:

1) → 2 K+ + SO32-

2) → 2 K+ + SO42-

3) → 2 K+ + S2-

4) → K+ + 2 SO32-

 

5. Правая часть уравнения электролитической диссоциации нитрата железа (II):

1) → 2 Fe2+ + 3 NO3-

2) → 2 Fe2+ + 2 NO2-

3) → Fe2+ + 2 NO3-

4) → Fe3+ + 2 NO3-

 

6. К сильным электролитам не относится

1) HBr

2) HCl

3) H2S

4) H2SO4

 

7. Электролитической диссоциации ортофосфорной кислоты по третьей ступени отвечает уравнение

1) H3PO4 ↔ 2H+ + HPO42-

2) H2PO4- ↔ H+ + HPO42-

3) H3PO4 ↔ 3H+ + HPO43-

4) HPO42- ↔ H+ + PO43-

 

8. К сильным электролитам относится каждое из двух веществ

1) NaOH и C2H5OH

2) Ca(OH)2 и H2CO3

3) AgNO3 и Ba(OH)2

4) AlCl3 и H2S

 

9. В растворе нитрата кальция находится 0,5 моль положительных ионов. Количество отрицательных ионов в этом растворе равно

1) 0,25 моль

2) 0,5 моль

3) 1 моль

4) 1,5 моль

 

10. При диссоциации 1 моль вещества образовалось 4 моль ионов. Формула вещества:

1) AlCl3

2) H2SO4

3) KClO3

4) HBr

 

11. Как можно установить в сульфате бария наличие примеси: а) карбоната бария; б) хлорида бария?

 

12. Смешали между собой 1 л 0,5 М раствора ВаС12 и 1 л 0,2 М раствора К2СгО4. Считая, что ВаСгО4 практически нерастворим в воде, рассчитайте концентрации всех ионов, оставшихся в растворе после образования осадка (объемом осадка пренебречь).

 

13. Смешали 115 г раствора гидросульфата аммония с массовой долей 10% и 50 г раствора аммиака с массовой долей 5%. Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

 

ЗАДАНИЕ 10

 

1. После пропускания через раствор гидроксида калия 4,48 л сернистого газа (н. у.) получили 252,8 г раствора сульфита калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

2. В 73 г соляной кислоты с массовой долей  HCl  5% поместили избыток цинка. Вычислите объем выделившегося газа (н. у.).

3. При обжиге 90 кг пирита (минерала, содержащего  FeS2) образовался сернистый газ объемом 26,88 м3 (н. у.). Рассчитайте массовую долю негорючих примесей в пирите.

4. При упаривании раствора сульфата натрия соль выделяется в виде кристаллогидрата Na2SO4 10 H2O. Определите массу кристаллогидрата, который можно получить из раствора объемом 200 мл с массовой долей сульфата натрия 15 % и плотностью 1,14 г/мл.

5. Вычислите массовую долю безводной соли в растворе, полученном растворением 0,01 моль Al2(SO4)3 18 H2O в 1 моль воды.

6. Определить состав кристаллогидрата сульфата натрия, если известно, что при нагревании 80,5 г кристаллогидрата до 300 °С масса испарившейся воды составила 45 г. Какова массовая доля сульфата натрия в растворе, полученном при растворении 80,5 г данного кристаллогидрата в 2 л воды?

7. Вычислите массу нитрата свинца, выпавшего в осадок из 43 г насыщенного при 80 оС раствора при охлаждении его до 30 оС, если растворимость этой соли при 80 и 30 оС составляет 115 и 65 г на 100 г воды соответственно.

8. Какой объем хлороводорода (н.у.) следует растворить в 240 г воды для получения раствора с массовой долей HCl 25 %?

9. К какому объему воды следует добавить 100 мл раствора гидроксида калия с массовой долей КОН 27 % и плотностью 1,25 г/мл для получения раствора с массовой долей КОН 3 %?

10. К 500 мл раствора соляной кислоты с плотностью 1,1 г/мл прибавили 2,5 л воды, после чего массовая доля HCl в растворе составила 4 %. Определите массовую долю HCl в исходном растворе.

11. 3,6 л раствора с массовой долей гидроксида натрия 10 % и плотностью 1,1 г/мл упарили до массы 1420 г. Найдите массовую долю NaOH в упаренном растворе.

12. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в 2 М растворе NaOH с плотностью 1,087 г/мл.

13. Рассчитайте объем 3 М раствора NaCl с плотностью 1,12 г/мл, который следует прилить к воде массой 200 г для получения раствора с массовой долей NaCl 10 %.

14. Рассчитайте массу хлорида калия, которую следует добавить к 150 мл раствора (плотность 1,13 г/мл) с массовой долей хлорида калия 20 %, для получения раствора с массовой долей хлорида калия 30 %.

15. Рассчитайте объем воды, которую следует добавить к 150 мл раствора (плотность 1,13 г/мл) с массовой долей хлорида калия 20 %, для получения раствора с массовой долей хлорида калия 15 %.

 

ЗАДАНИЕ № 9

 

ЗАДАНИЕ № 8

 

1.  Установите соответствие между простым веществом и реагентами,                с каждым из которых оно может взаимодействовать.

 

ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А)

Сa

1)

Fe, H2SO4, Cl2

Б)

S

2)

Na, Cl2, CuO

В)

O2

3)

HCl, H3PO4, Cu

Г)

H2

4)

H2O, HCl, Br2

 

 

5)

Fe, P, CH4

 

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

 

А

Б

В

Г

 

 

 

 

 

 

2.  Установите соответствие между формулой вещества и реагентами,               с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

 

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А)

O2

1)

Mg, CuO, CuSO4

Б)

H2O

2)

CO, P2O5, Cu

В)

NaOH

3)

HCl (р-р), KOH (р-р), Н2SO4

Г)

NaHCO3

4)

NH4Cl (р-р), HCl (р-р), CuSO4 (р-р)

 

 

5)

P2O5, CaC2, Na2O

 

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

 

А

Б

В

Г

 

 

 

 

 

 

 

3.  Установите соответствие между формулой вещества и реагентами,                с каждым из которых оно может взаимодействовать.

 

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

 

А)

HCl

1)

Ag, H3PO4, MgCl2

Б)

K2SiO

2)

Н2SO4,HCl, CaCl2

В)

Na2CO3

3)

NaOH, Fe, Na2S

Г)

CuCl2

4)

Н2SO4, NaOH, CuO

 

 

5)

AgCl, SiO2, H2

 

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

 

А

Б

В

Г

 

 

 

 

4.  Установите соответствие между реагирующими веществами                 и продуктами их взаимодействия.

 

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А)

Fe и HNO3 (разб)

1)

HCl, O2

Б)

Cu и HNO3 (конц)

2)

Cu(NO3)2, NO, H2O

В)

Cl2 и H2O2

3)

Cu(NO3)2, NO2, H2O

Г)

C3H5Cl

4)

FeO, H2O, N2

 

 

5)

CO2, H2O, HCl

 

 

6)

Fe(NO3)3, NO, H2O

 

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

 

А

Б

В

Г

 

 

 

 

 

5.  Установите соответствие между простым веществом и реагентами,      с каждым из  которых оно может реагировать.

 

Название вещества

Реагенты

А)

Азот

1)

KNO3, CO2, Au

Б)

Йод

2)

Cl2, KOH, SiO2

В)

Графит

3)

Ca, O2, H2

Г)

Железо

4)

HCl, Fe2O3, S

 

 

5)

NaOH, HNO3, H2

 

 

6)

H2SO4, CO, Ca(OH)2

 

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

 

А

Б

В

Г

 

 

 

 

 

6. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

 

 

 

7. Термически разложили смесь нитрата натрия и карбоната кальция. Полученные газы (объемом 11,2 л) в смеси имели относительную плотность по водороду 16,5. Определить массу исходной смеси.

 

8. Объем смеси, содержащей водород и хлор, равен 50 мл. После образования хлороводорода осталось 10 мл хлора. Найдите объемные доли газов в исходной смеси.

 

ЗАДАНИЕ 7

 

1. Ангидридом азотной кислоты является

1) NO  2) N2O  3) NO2 4) N2O5

 

 

2. Ангидридом хлорной кислоты НС1O4 является

1) С12O   2) С12O3 3) СlO2 4) С12O7

 

 

3. Вещества, формулы которых - ZnO и Na2SO4, являются    соответственно

1) оснόвным оксидом и кислотой

2) амфотерным гидроксидом и солью

3) амфотерным оксидом и солью

4) оснόвным оксидом и основанием

 

 

4. К солям относится

1) NH3 2) НС1  3) СO2 4) (NH4)2CO3

 

5. К кислотам относится

1) КОН   2) H2SiO3 3) NH4C1   4) NaA1O2

 

 

6. Амфотерным оксидом и солью являются соответственно

1) K2O и Zn(OH)2

2) BaO  и H2S

3) ZnCl2 и Na2SO4

4) А12O3 и МgСОз

 

 

7. Оснόвному, амфотерному и кислотному оксидам соответствует ряд формул

1) Li2O-Na2O-K2O

2) MgO-Al2O3-SiO2

3) В2O3 - СO2 - NO2

4) Na2O-MgO-Al2O3

 

 

8. Определите массу фосфора, необходимого для получения фосфорной кислоты, которой можно полностью нейтрализовать 180 г 15 %-ного раствора гидроксида калия.

 

 

9. При сгорании углерода образовалось 29,4 г смеси газов, которую пропустили через избыток известковой воды. Масса образовавшегося осадка составила 35 г. Найдите массу сгоревшего углерода.

 

10. Вычислите массу карбоната кальция, превращенного в растворимый гидрокарбонат кальция под действием воды, в которой растворено 10 моль CO2, если выход по данной реакции составляет 90 %. 

 

ЗАДАНИЕ 6

 

1. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: а) КClO3; ,б) Ca(ClO)2; в) BaHPO4; д) NH4NO3.

 

2. Обоснуйте, какие значения валентности могут проявлять в своих соединениях элементы: фтор, иод, теллур, кислород, криптон.

 

3. Максимальную степень окисления хлор проявляет в соединении

1)  KClO4

2)  AlCl3

3)  CCl4

4)  NaCl

 

4. В каком соединении степень окисления азота равна +3?

1)  Na3N

2)  NH3

3)  NH4Cl

4)  HNO2

 

5. В каком из соединений степень окисления азота равна −3?

1)  N2O3

2)  Ba(NO3)2

3)  (NH4)2SO4

4)  HNO3

 

6. Положительную степень окисления атом кислорода имеет в соединении

1)  H2O

2)  H2O2

3)  F2O

4)  Fe3O

 

7. Почему для элементов Р, S и С1 максимальная валентность в их соединениях совпадает с номером группы периодической системы, а для элементов N, О и F она меньше номера группы?

 

8. Газовая смесь состоит из 2,24 л кислорода и 3,36 л оксида серы (IV). Рассчитайте объемные и массовые доли компонентов смеси.

 

9. Определите объем хлора (н.у.), который потребуется для хлорирования 60 г смеси меди и железа, если массовая доля меди в смеси составляет 53,3 %.

 

10. Определите массу марганца, полученного при восстановлении 250 г смеси оксидов марганца (II) и (IV), если массовая доля оксида марганца (II) равна 20 %.

 

ЗАДАНИЕ 5


Ионная и ковалентная полярная связь соответственно в соединениях
 

а) сероводород и фторид серы (VI)
б) сульфид фосфора (V) и оксид натрия
в) хлорид рубидия и вода
г) оксид серы (IV) и кислород


2. Вещество с ионной связью

a) SO2             в) ВаС12  

б) НС1         г) NH3

 

3. Вещество с ковалентными  полярными связями

a) Ag              в) ВаС12  

б) С12            г) NH3 

 

4. Между атомами одного и того же неметалла образуется связь


а) ионная

б) водородная

в) ковалентная неполярная

г) ковалентная полярная


5. Ионная связь имеется в соединении


а) Н24

б) СuSО4

в) СС14

г) H2О

 

6. Водородной связи нет в соединении


а) Н2О

б) НF

в) NH3

г) NаОН

 

7. В молекуле СО имеются


а) σ-связи                             в) σ- и π-связи

б) π-связи                             г) ионные связи

 

8. В раствор, содержащий 80,0 г сульфата меди (II), поместили 25,2 г железных опилок. Рассчитайте массы образовавшихся веществ

9. Вычислите массу соли, образующейся при взаимодействии 50,4 г гидроксида калия и 250 г 15 %-го раствора соляной кислоты?

 

10.   К раствору, содержащему 13,6 г нитрата серебра, прилили раствор, содержащий 3,21 г хлорида аммония. Осадок отфильтровали, а фильтрат выпарили. Определите массу осадка и массу остатка после выпаривания фильтрата.

 

ЗАДАНИЕ 4

 

1.  Атомы     элементов       имеют    следующие   электронные   структуры:

1s22s22p63s23p1 и 1s22s22p63s23p63d14s2. 

Определите порядковый номер и тип элемента, а также номер группы периодической системы, к которой они относятся.

2. Укажите, у какого элемента 4 периода – хрома или селена – сильнее выражены металлические свойства. Ответ обоснуйте.

3. Объясните, на каком основании хром и сера расположены в разных подгруппах одной группы периодической системы.

4. Определите, у какого из элементов VII группы -  хлора или йода сильнее выражены неметаллические свойства. Ответ обоснуйте.

5. Укажите, какими химическими свойствами должен обладать элемент с порядковым номером 34, а также элемент,  наиболее сходный с ним по свойствам.

6. Как изменяется электроотрицательность элементов в последовательности: литий, углерод, фтор?

7. Какую массу негашеной извести, массовая доля примесей в которой 5 %, нужно взять для получения 555 кг гашеной извести?

8. 26 г сплава магния с алюминием обработали избытком раствора гидроксида натрия. Вычислите объем выделившегося водорода (н. у.), если массовая доля алюминия в сплаве 43,2 %.

9. Смесь карбонатов натрия и кальция массой 77,4 г прокалили. Масса смеси после прокаливания составила 62 г. Определите массовые доли компонентов в исходной смеси.

10. Газ, выделившийся при сгорании 10 г угля, был поглощен раствором гидроксида бария, при этом образовалось 147,75 г осадка. Какова массовая доля негорючих примесей в угле?

 

ЗАДАНИЕ 3

 

ЗАДАНИЕ 2

 

1. Массовые доли аргона и водорода в смеси равны. Рассчитайте во сколько раз молекул водорода в смеси больше, чем молекул аргона.

2. Определите массовые доли оксида углерода (II) и оксида углерода (IV), если соотношение количеств этих веществ в смеси равно 2.

3. Определите формулы веществ, имеющих следующий состав:

а) Na - 36,5, S - 25,4, O - 38,1 масс. %

4. Определите элемент, входящий в состав хлорида с формулой ЭСl3, если в 4,7 г этого вещества содержится 0,44 г элемента.

5. Водородное соединение элемента, относящегося к IV группе ПСЭ Д.И. Менделеева, содержит в своем составе 12,5 % водорода. Приведите формулу соединения, если соединение имеет плотность по воздуху 1,1.

6. Определите объем кислорода, содержащий 1,5 ∙ 1023 молекул.

7. Вычислите объем кислорода, необходимого для получения 1 моль оксида алюминия.

8. При термическом разложении 73,5 г хлората калия образовалось 19,152 л (н.у.) кислорода. Определите массовую долю примесей в образце.

 

ЗАДАНИЕ 1

 

1. Рассчитайте массу 4,816*1021 атомов скандия.

2. Определите количество вещества, число молекул и число атомов каждого элемента, содержащихся в 20 г сульфата железа (III).

3. Рассчитайте абсолютную массу молекулы, 1 моля и 1 л воды.

4. Рассчитайте массу образца алюминия, содержащего столько же атомов, сколько их содержится в образце железа массой 7 г.

5. Вычислите число атомов водорода, содержащихся в 3,4 г аммиака.

6. Определите объем пентана (С5Н12) (плотность 0,626 г/мл), содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 50 мл воды.

7. Вычислите число моль и молекул, содержащихся в 200 мл этанола (С2Н6О) (плотность 0, 789 г/мл).